Question

14．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．下列關于該反應的說法中，錯誤的是（　　）

• A． M為H₂O
• B． 每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
• C． 還原性：SnCl₂＞As
• D． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：3

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：A．根據原子守恒可知M為H₂O，故A正確；
B．Sn由+2價升高到+4價，SnCl₂作還原劑，As由+3價降低到0價，H₃AsO₃作氧化劑，轉移3 mol電子，故B正確；
C．由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：As＜SnCl₂，故C正確；
D．由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及氧化還原反應中還原性比較規律，題目難度不大．