Question

11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺離子同時減少（　　）

• A． 4.8×10^-3mol
• B． 4.4×10^-3mol
• C． 3.2×10^-3mol
• D． 2.2×10^-3mol

Answer 1

分析 反應中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO₃^-減少2×10^-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2×10^-3mol，根據Cu元素守恒計算硝酸銅的物質的量，再根據硝酸根守恒計算起酸性作用的硝酸，溶液中減少的氫離子的物質的量等于參加反應硝酸的物質的量．

解答 解：反應中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO₃^-減少2×10^-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2×10^-3mol，76.8mgCu的物質的量=$\frac{76.8×10{\;}^{-3}g}{64g/mol}$=0.0012mol，則硝酸銅物質的量0.0012mol，由硝酸根守恒離子，其酸性作用的硝酸為0.0012mol×2=0.0024mol，故參加反應硝酸為2×10^-3mol+0.0024mol=4.4×10^-3mol，故溶液中溶液中H⁺減少了4.4×10^-3mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度中等，注意利用守恒思想解答，避免判斷生成的氣體而簡化計算．