Question

7．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．下列敘述正確的是（　　）

• A． 上述反應中硫元素只被氧化
• B． Na₂S₂O₃在強酸性環境中能穩定存在
• C． 每生成1 molNa₂S₂O₃，轉移電子數為4N_A
• D． 若將Na₂CO₃換成Na₂SO₃（配比不變），每吸收3 molSO₂，理論上就會生成474 g Na₂S₂O₃

Answer 1

分析 工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，其反應方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據此分析．

解答 解：A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．Na₂S₂O₃在強酸性環境中發生歧化反應生成硫化鈉和亞硫酸鈉，故B錯誤；
C．反應中2Na₂S轉化為3Na₂S₂O₃，轉移8個電子，則生成1molNa₂S₂O₃，轉移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據方程式可知，將Na₂CO₃換成Na₂SO₃（配比不變），每吸收3molSO₂，相當于4mol二氧化硫參與反應，則理論上就會生成4×158=474gNa₂S₂O₃，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意根據反應物和生成物寫出反應方程式，結合元素化合價的變化分析，題目難度中等．