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2.將下列10種物質分為兩組:
甲組:①甘氨酸,②苯酚,③醋酸,④牛油,⑤甲酸甲酯.
乙組:⑥甲醛,⑦溴水,⑧苛性鈉溶液,⑨金屬鈉,⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應;乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應,則這兩種物質分別是(  )
A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨

分析 甲組:①甘氨酸與甲醛、氯化鐵等不反應,②苯酚可與乙中各物質反應,③醋酸與甲醛、氯化鐵不反應,④牛油與甲醛、氯化鐵、鈉不反應,⑤甲酸甲酯與甲醛、氯化鐵、Na不反應;
乙組:⑥甲醛與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反應,⑦溴水與甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反應,⑧苛性鈉溶液與甲中各物質均反應,⑨金屬鈉與甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反應,⑩氯化鐵溶液與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反應.

解答 解:甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應,該物質為苯酚,苯酚與甲醛發生酚醛縮合反應、與溴水反應生成白色沉淀、與NaOH反應生成苯酚鈉、與Na反應生成苯酚鈉、與氯化鐵發生顯色反應;
乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應,該物質為苛性鈉溶液,苛性鈉溶液與甘氨酸發生中和反應、與苯酚發生中和反應、與醋酸發生中和反應、與牛油發生水解反應,與甲酸甲酯發生水解反應,
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力及有機反應的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖.

①腐蝕過程中,負極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”;
②環境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某溫度時,在定容(V L)容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據上述圖象可進行如下計算:
(1)某物質的反應速率、轉化率,如:v(X)=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1,Y的轉化率=$\frac{100({n}_{2}-{n}_{3})}{{n}_{2}}%$.
(2)確定化學方程式中的化學計量數之比,如X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為(n1-n3):(n2-n3):n2
(3)判斷該反應是否是可逆反應?是.原因是在t3后X、Y、Z的物質的量不變,是反應物和生成物共存的體系.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中,輕輕振蕩,水可以充滿試管.該氣體不可能是(  )
A.HClB.NO2C.SO2D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于σ鍵和π鍵的理解正確的是(  )
A.氣體單質中一定存在σ鍵,可能存在π鍵
B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉,π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
C.π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D.CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.下列敘述正確的是(  )
A.上述反應中硫元素只被氧化
B.Na2S2O3在強酸性環境中能穩定存在
C.每生成1 molNa2S2O3,轉移電子數為4NA
D.若將Na2CO3換成Na2SO3(配比不變),每吸收3 molSO2,理論上就會生成474 g Na2S2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結構特點,其結構如圖1所示:

在一定條件下,S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g).反應過程和能量關系可用如圖2簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).
(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式S8(s)+8O2(g)═8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式SO3(g)=SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+bKJ/mol.
(3)化學上規定,拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能,單位kJ•mol.若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為(2d-a-e)KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.某天然堿的化學式為3Na2CO3•NaHCO3•3H2O.試計算:該晶體的摩爾質量是456g/mol;鈉原子與氧原子個數比是7:15;1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質的量為4mol.

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5.含鉻污水處理是污染治理的重要課題.污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常見除鉻基本步驟是圖1:

(1)加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1,Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍,該化學平衡常數K=1.0×105
(2)六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍,二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原,反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O.而后再加堿將Cr3+沉淀,已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH應升高到5.
(3)Cr(OH)3為綠色粘性沉淀,類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液.Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO43+6H2O.    往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液,請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖圖2:

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