Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）

• A． 1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子
• B． 等物質的量的N₂和CO所含原子數相同，質量相同
• C． 在標況下，22.4 L SO₃所含氧原子為3N_A
• D． 1L 0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中H⁺數為0.1 N_A

Answer 1

分析 A.1個二價鐵離子氧化成三價鐵離子失去1個電子；
B．CO和N2都是雙原子分子、分子中質子數都是14、摩爾質量都是28g/mol，二者物質的量相等；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．乙酸為弱電解質，部分電離．

解答 解：A.1個二價鐵離子氧化成三價鐵離子失去1個電子，1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子，故A錯誤；
B．CO和N₂都是雙原子分子、分子中質子數都是14、摩爾質量都是28g/mol，二者物質的量相等，由m=nM可知，質量相等，故B正確；
C．標況下三氧化硫為液體，故C錯誤；
D．乙酸為弱電解質，部分電離，1L 0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中H⁺數小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件．