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15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
C．用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑

分析 A．反應生成二價鐵離子；
B．Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂溶液，實現沉淀轉化；
C．一水合氨為弱電解質，保留化學式；
D．水為弱電解質，保留化學式．

解答 解：A．Fe與鹽酸反應制H2，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+，故B正確；
C．用AlCl3和氨水制備Al（OH）3，離子方程式：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．用石墨電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫注意問題是解題關鍵，注意原子個數、電荷數守恒題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）裝置Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
該反應中，反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），觀察到預期現象后，關閉它，再打開K1  （填“K1”或“K2”）彈簧夾．
（4）實驗過程中將帶火星木條置于a口，觀察到復燃，說明該反應產生了氧氣．為使現象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）C的一種氣態氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），其中電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式，指出該化合物中的化學鍵離子鍵、非極性共價鍵．
（4）比較沸點：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）．
（6）請寫出元素G的基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成． 將含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態氫化物穩定性最強的是HW
B．PH相同HW和HZ溶液，稀釋100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
C．R和X形成簡單離子的核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵
D．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rR＜rY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須在b處收集氫氣驗純；
（2）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣；
（3）檢驗裝置A氣密性的方法是：關閉a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密性完好；
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（5）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe2O3質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe2O3質量將偏大；證明FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO的方法是：根據鐵、氧原子的個數比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物Z具有廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：下列有關敘述中正確的是（　　）
A．Z結構中有4個手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1molZ余足量NaOH溶液反應，最多消耗8molNaOH
D．1molZ與濃溴水反應最多消耗3molBr2

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同步練習冊答案
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