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14．下列關于電解質的敘述正確的是（　　）
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質
B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質
C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

分析 A、在水溶液中能完全電離的化合物是強電解質，部分電離的是弱電解質；
B、一氧化碳等共價化合物屬于非電解質；
C、溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的多少；
D、二氧化碳的水溶液導電，是碳酸因電離而導電．

解答 解：A、強酸、強堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強電解質，弱酸弱堿在水溶液中部分電離的是弱電解質，故A正確；
B、所有的離子化合物都是強電解質，而一氧化碳、一氧化氮等共價化合物屬于非電解質，故B錯誤；
C、溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的多少，和電解質的強弱無直接關系，故C錯誤；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，因電離而導電，不是二氧化碳本身導電，二氧化碳屬于非電解質，故D錯誤．故選A．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質以及強弱電解質的概念，注意選項D為容易錯選項，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學變化屬于加成反應的是（　　）
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）裝置Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
該反應中，反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），觀察到預期現象后，關閉它，再打開K1  （填“K1”或“K2”）彈簧夾．
（4）實驗過程中將帶火星木條置于a口，觀察到復燃，說明該反應產生了氧氣．為使現象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是乙烯．（填物質名稱）
（2）為進一步得出該分子的組成，某同學設計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）
要達到實驗的目的，需要下列哪些數據①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質量　②濃硫酸的增重　③硬質玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有兩研究性學習小組擬探究鹵代烴的性質．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應為取代反應，該小組同學設計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗該氣體，應先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）
A．反應前后所有元素種類不變
B．恰好反應后溶液的pH大于7
C．反應前的溶液可導電，反應后的溶液不導電
D．中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）C的一種氣態氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），其中電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式，指出該化合物中的化學鍵離子鍵、非極性共價鍵．
（4）比較沸點：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）．
（6）請寫出元素G的基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成． 將含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態氫化物穩定性最強的是HW
B．PH相同HW和HZ溶液，稀釋100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
C．R和X形成簡單離子的核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵
D．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rR＜rY

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）

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