Question

取8.34g FeS0₄?7H₂0樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　　）

• A、溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO₄?4H₂O
• B、溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO₄?H₂O
• C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO₄ 

  高溫  .

  FeO+SO₃↑
• D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe₂O₃

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：8.34g FeS0₄?7H₂0樣品物質的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，結合質量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe₂O₃，以此解答該題．

解答： 解：8.34g FeS0₄?7H₂0樣品物質的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水．
A．溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H₂0）=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO₄?4H₂O，故A正確；
B．溫度為l59℃時，固體質量為5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO₄?H₂O，故B正確；
C．m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO₄?H₂O

△   .

FeS0₄+H₂0，故C錯誤；
D．固體P對應溫度為373℃固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650℃，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe₂O₃，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，設SO₂、SO₃的物質的量分別為x、y，則

x+y=0.03 64x+80y=4.56-2.40

，解得

x=0.015 y=0.015

，所以由P到Q方程式為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，有兩種無色氣體生成，故D錯誤；
故選：CD．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的質量的變化關系，能讀懂圖象，從質量守恒的角度解答該題，題目難度較大．