Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O₂得到了，根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據 Cu（NO₃）₂與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答： 解：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=

1.68

22.4

mol×4      
解得：n（Cu）=0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol，
根據    Cu^2+_～2OH^-
     0.15mol  n（OH^-）         
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，
則NaOH 體積V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即60ml，
故選：A．

點評：本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，若根據化學方程式來計算，無從下手，若根據氧化還原反應中電子得失守恒則化繁為簡，平時需注意守恒思想的應用．