Question

某合金（僅含銅、鐵）將其全部投入50mL 某濃度的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　　）

• A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
• B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
• C、溶液中可能只有Cu²⁺
• D、溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺

Answer 1

考點：硝酸的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A．稀硫酸和銅不反應，但酸性條件下，硝酸根離子和銅反應；
B．若金屬全部溶解，溶液中不一定含有鐵離子；
C．鐵活動性大于銅，溶液中一定不能只含Cu²⁺；
D．鐵能和鐵離子、銅離子反應，溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺．

解答： 解：Fe+2H⁺+NO₃^-=Fe ³⁺+NO↑+H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+4H₂O+2NO↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
A．若金屬有剩余，原溶液中存在硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相當于又有硝酸，所以金屬又開始溶解，故A正確；
B．若金屬全部溶解，如果銅和鐵離子完全反應，則溶液中一定不含Fe³⁺，故B錯誤；
C．根據反應方程式知，如果溶液中存在銅離子，則一定存在亞鐵離子，故C錯誤；
D．根據方程式知，溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查硝酸的性質，明確金屬反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．