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X元素的氣態單質X₂ 10mL與Y元素的氣態單質Y₂ 20mL均完全反應后生成氣態物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測得）．氣態物Z的分子式為（　　）

A、XY

B、X₂Y

C、XY₂

D、XY₃

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應的各物質體積之比等于其計量數之比，再結合原子守恒判斷Z的分子式．

解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應的各物質體積之比等于其計量數之比，所以X₂、Y₂、Z的計量數之比=10mL：20mL：20mL=1：2：2，該反應方程式為X₂+2Y₂=2Z，根據原子守恒知，Z的化學式為XY₂，故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，明確相同條件下氣體體積與化學計量數的關系是解本題關鍵，并結合質量守恒定律判斷即可，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．

練習冊系列答案

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不能用排水收集法收集的氣體是（　　）

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX₂和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　　）

A、WX₂分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構

B、WX₂、ZX₂的化學鍵類型相同

C、原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z

D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

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對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　　）

A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小

C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

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25℃時，下列說法中，不正確的是（　　）

A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13

B、將等體積等濃度的醋酸與CH₃COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、將等體積等濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、將等體積等濃度的Na₂CO₃溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

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取8.34g FeS0₄?7H₂0樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　　）

A、溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO₄?4H₂O

B、溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO₄?H₂O

C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO₄

高溫

FeO+SO₃↑

D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe₂O₃

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下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）

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燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH₄ （g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見如圖：
①該反應平衡常數表達式為K=

②根據如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO₂轉化率的措施

③該反應△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應的平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將

；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，下列能說明反應達到平衡狀態的是

（雙選）
A、容器內壓強不再改變　　　
B、H₂的物質的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH₃OCH₃）與c（H₂O）的比值不再改變
當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%（即

），此時CO₂的轉化率是

（用百分數表示）

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