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5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應開始平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

分析 A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據此判斷；
B、A、B的初始物質的量之比等于化學計量數之比，平衡時A、B的轉化率一定相等；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數之和相等；
D、氣體的物質的量不變，溫度升高，壓強增大．

解答 解：A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b＜d，故A錯誤；
B、A、B的初始物質的量之比等于化學計量數之比，平衡時A、B的轉化率一定相等，所以A、B的初始物質的量之比為a：b，A、B的轉化率相等，故B正確；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數之和相等，即a+b=d，故C錯誤；
D、氣體的物質的量不變，溫度升高，壓強增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應用于工業生產的是（　　）
A．氯氣與石灰乳反應制漂白粉B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．Mg和Al的總質量為8 g
B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　　）
A．加熱蒸餾
B．利用銀鏡反應進行分離
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同．
①固態銅與適量氧氣反應，能量變化如右圖所示，寫出固態銅與氧氣反應生成1mol固態氧化亞銅的熱化學方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是相對分子質量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個甲基．C是高分子化合物，轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F中官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質的結構簡式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環狀化合物，其結構簡式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有5種．
①屬于酯類   ②能發生銀鏡反應   ③能與金屬鈉反應放出氣體．

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