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14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

分析 對ABn型分子，A的族序數+成鍵數=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結構．

解答 解：A．CO2中，C原子的族序數+成鍵數=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，故A正確；
B．PCl5中，P原子的族序數+成鍵數=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，故B錯誤；
C．NH3中H原子最外層滿足2電子結構，故C錯誤；
D．HClO分子中H原子最外層滿足2電子結構，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布和化學鍵，注意原子的最外層電子數及判斷ABn型分子的一般規律來解答，題目難度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產生的現象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據實驗現象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應開始平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、社會發展相關，下列措施不符合節能減排、環境保護要求的是（　　）
A．研發易降解的生物農藥
B．對燃煤進行脫硫處理
C．對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節能環保材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．向豆漿中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產生白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．各1mol的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應，則所產生H2的物質的量之比為1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過程中X轉化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用；
⑤工業上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．試寫出陽極的電極反應式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）．
①熔點很高    ②可以導電   ③不存在單個分子    ④具有空間網狀結構
（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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