Question

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

Answer 1

分析 （1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發；
（2）①利用復分解反應及MgSO₄轉化為Mg（OH）₂時陰離子的變化來選擇試劑；
②利用復分解反應及Mg（OH）₂轉化為MgCl₂時陰離子的變化來選擇試劑；
③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂；

解答 解：（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發得到溶質固體，
故答案為：過濾，蒸發；
（2）①使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇過量的NaOH，故答案為：氫氧化鈉溶液，過量；
②Mg（OH）₂轉化為MgCl₂時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；
③MgO的熔點高，不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；

點評 本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點高是學生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法，題目中等．