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18．如圖是鋁及其化合物的轉化關系圖（說明：NaAlO₂即Na[Al（OH）₄]），下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中所有的反應均為氧化還原反應
	B．	反應①②均為離子反應
	C．	反應②③都能產生氫氣，且產生等量氫氣消耗Al的質量和轉移電子數分別相等
	D．	反應①②⑦中鋁均作還原劑

分析由流程可知，①為鋁熱反應生成Fe和氧化鋁，②為Al與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，③為Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，④反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，⑤中分解生成氧化鋁和水，⑦中電解生成Al，以此來解答．

解答解：A．只有Al元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應，題中①②③⑦屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．①為鋁熱反應，為固體之間的反應，不是離子反應，故B錯誤；
C．金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應生成氫氣，即反應②、③都有氫氣生成，由電子守恒可知，產生等量的氫氣時轉移的電子數相等，故C正確；
D．⑦中Al元素化合價降低，被還原，鋁為還原產物，故D錯誤．
故選C．

點評本題金屬鋁及其化合物的性質、物質的制備等，把握發生的化學反應為解答本題的關鍵，注意氧化還原反應及電子守恒、電解原理，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H₂的物質的量為（　　）

A．

0.2 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應①應在溫度較低時進行，這是由于Cl₂與KOH溶液在溫度較高時反應生成KClO₃，寫出加熱時該反應的化學方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO₃轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，同時得到副產品KCl、KNO₃（寫化學式）；判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，請寫出該反應的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K₂FeO₄晶體198.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO₄的作用是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調節pH，可以除去含鐵雜質．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應沉淀不完全，調節pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu²⁺；②進一步調節溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH₄HCO₃溶液能促進Zn²⁺轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH₄HCO₃分解導致損失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點的方法是溶液顏色由紅色變為黃色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數K_sp=6.0×10^-36，物質的量濃度為3.0×10^-3mol•L^-1Na₂S溶液與等體積的CuSO₄溶液中混合后立即產生沉淀，則CuSO₄的濃度最小為4.0×10^-33mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是相對分子質量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個甲基．C是高分子化合物，轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C₄H₉Cl，F中官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質的結構簡式：E（CH₃）₂C（OH）-CH₂OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環狀化合物，其結構簡式為

，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：

．F→G的反應：（CH₃）₂C（OH）-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C（OH）-COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有5種．
①屬于酯類 ②能發生銀鏡反應 ③能與金屬鈉反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將1L 1.00mol•L^-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L^-1的鹽酸中；再做相反操作，將1L 1.25mol•L^-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L^-1的純堿溶液中．兩次操作在同溫同壓下，前者所產生氣體的體積與后者產生的氣體體積比是（　　）

A．

2：5

B．

1：1

C．

2：1

D．

5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；名稱是高氯酸；堿性最強的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出實驗室制取⑦的氫化物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）寫出⑦的氫化物與①的常見單質在Pt催化下反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH₂BCl₂CCO₂DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
B與水Cl₂+H₂O?HCl+HClO； B與NaOH溶液Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO．

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