Question

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.2 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.3 mol
• D． 0.35 mol

Answer 1

分析 所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，
根據(jù)（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的質(zhì)量變化計(jì)算OH^-的物質(zhì)的量，可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答 解：當(dāng)加入70mL 8mol•L^-1lNaOH溶液時(shí)，鎂鋁恰好沉淀，
則有（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），質(zhì)量增加的部分為OH^-的質(zhì)量，
n（OH^-）=$\frac{13.6g-5.1g}{17g/mol}$=0.5mol，
由此可知Mg、Al失去電子的物質(zhì)的量等于OH^-的物質(zhì)的量，
則失去電子的物質(zhì)的量為0.5mol，
所以生成氫氣0.25mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，注意從固體質(zhì)量變化的角度結(jié)合質(zhì)量守恒利用關(guān)系式解答該題．