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15．下列說法正確的是（　　）
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
B．酸、堿發生反應，只要生成1mol水放出的熱量就相同
C．原電池工作時電流從正極流向負極
D．某物質溶于水得到的溶液可以導電，則該物質一定是離子化合物

分析 A、氯化銨由非金屬元素形成的化合物，是離子化合物；
B、根據中和熱的概念分析；
C、原電池工作時電子從負極流向正極，電流方向相反；
D、二氧化碳溶于的水溶液導電．

解答 解：A、氯化銨由非金屬元素形成的化合物，是離子化合物，故A錯誤；
B、中和熱是在稀溶液中強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量，這時放出的熱量才相等，弱酸弱堿電離要吸熱，而濃酸濃堿溶解要發熱，故B錯誤；
C、原電池工作時電子從負極流向正極，電流方向相反，所以電流從正極流向負極，故C正確；
D、二氧化碳溶于的水溶液導電，但二氧化碳是非電解質，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查學生化學鍵、原電池的反應原理和反應熱和焓變之間的關系知識，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　　）
A．若 Vl＞V2，則說明HA的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的H2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學式可表示為H2C204•xH20，為了測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實驗①中，為配制準確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實驗②中，滴定時，KMnO4應裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是無色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的草酸溶液濃度測定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）若滴定至終點時，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（如圖所示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將濃硫酸和稀硫酸在實驗室中分別敞口放置．它們的質量和放置天數的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　　）
A．a揮發、b吸水B．a升華、b冷凝C．a蒸發、b潮解D．a冷凝、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B的核磁共振氫譜峰的面積比為6：1：2：2：1；
③C遇FeCl3溶液顯紫色；
④D是異丙醇催化氧化的產物．
請回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（2）寫結構簡式：B為；D有多種同分異構體，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能團分類E為酚．
（3）芳香烴W是B的同分異構體，W的一溴代物只有二種，W的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：1．
（4）若用C合成1，3-環己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，則第二步的反應類型是消去反應反應．寫出最后一步的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數為14NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為2NA
D．1mol羥基所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調節pH，可以除去含鐵雜質．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應沉淀不完全，調節pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②進一步調節溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH4HCO3分解導致損失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點的方法是溶液顏色由紅色變為黃色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數Ksp=6.0×10-36，物質的量濃度為3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液與等體積的CuSO4溶液中混合后立即產生沉淀，則CuSO4的濃度最小為4.0×10-33mol•L-1．

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