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某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A、HCO3-
B、NH4+
C、Cu2+
D、Ag+
考點：離子反應發生的條件
專題：離子反應專題
分析：酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，具有還原性的離子不能共存，能夠與氯離子、氫離子反應的離子在溶液中不能大量共存，如銀離子、碳酸氫根離子，據此進行解答．
解答： 解：A．HCO3-能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．銨根離子不與氫離子反應，也不與NO3-、Cl-反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．銅離子為藍色，有顏色，故C錯誤；
D．Ag+能夠與Cl-離子發生反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-等，溶液無色，則有顏色的離子不存在．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（　　）
A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應已經達平衡狀態
B、恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率必定增大
C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D、隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小最后為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、.已知
    化學鍵C-HC=C  C-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3　414.4347.4435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF2
C、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D、由下列短周期元素性質的數據推斷元素⑤最高價氧化物對應的水化物酸性最強
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
最高或最低化合價		0.741.60
+2		1.52
+1		1.10
+5		0.99
+7		1.86
+1		0.75
+5		0.82
+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．僅根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是
（　　）
金屬NaKAlCuFe
 熔點（℃）97.563.666010831535
 沸點（℃）883774246725672750
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期陸續曝光了一些制藥企業為了謀求暴利，用經生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業明膠，制成藥用膠囊．下列說法錯誤的是（　　）
A、工業明膠是一種從動物的結締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質，其制備過程中因混有雜質，經常顯現出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用
B、此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊．阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素．病人在使用青霉素前一定要進行皮試
C、皮革在工業加工時，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會造成鉻含量的嚴重超標．重金屬鉻可使人體內的蛋白質變性
D、生石灰與水的反應產物俗稱熟石灰，其在工業生產上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等

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科目：高中化學 來源： 題型：

取相同質量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時耗O2最多是（　　）
A、C6H6
B、C7H8
C、C6H12
D、C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質量為18g/mol
B、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C、CH4的摩爾質量為16g
D、標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原子晶體中只含有共價鍵
B、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
C、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
D、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設計如圖實驗裝置進行實驗．
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用圖A2代替A1裝置
 
（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
，C中反應的離子方程式為
 
，D中反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2．該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是
 
．
（4）黑色固體的成分是
 
．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
 
．
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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