Question

取相同質量的C₆H₆、C₇H₈、C₆H₁₂、C₄H₁₀等烴，在完全燃燒時耗O₂最多是（　　）

• A、C₆H₆
• B、C₇H₈
• C、C₆H₁₂
• D、C₄H₁₀

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，則等質量的下列烴完全燃燒耗氧量為

m

12x+y

×（x+

y

4

），則烴中C原子數相同時H原子個數越多，消耗的氧越多，即等質量的各烴完全燃燒，烴中H元素質量分數越大，耗氧量越多．

解答： 解：根據C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，則等質量的下列烴完全燃燒耗氧量為

m

12x+y

×（x+

y

4

），則烴中C原子數相同時H原子個數越多，消耗的氧越多，
A．C₆H₆可化為CH，
B．C₇H₈可化為CH

8

7

，
C．C₆H₁₂可化為CH₂，
D．C₄H₁₀可化為CH_2.5，
顯然D中H原子個數最多，則D消耗的氧氣最多，
故選D．

點評：本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確相同碳原子數時H原子個數越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，題目難度不大．