Question

下列說法正確的是（　　）

• A、.已知

  化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
  鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

  則可以計算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
• B、已知：25℃時，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，CaCO₃不可能全轉化為CaF₂
• C、常溫下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D、由下列短周期元素性質的數據推斷元素⑤最高價氧化物對應的水化物酸性最強

  	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半徑 最高或最低化合價	0.74	1.60 +2	1.52 +1	1.10 +5	0.99 +7	1.86 +1	0.75 +5	0.82 +3
  	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原子結構與元素周期律的關系,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子共存問題

專題：

分析：A、據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算；
B、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于K_sp，會發生沉淀；
C、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液，c（H⁺）=1mol/L，是酸性溶液；
D、①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結合元素周期律、化合物的性質來解答．

解答： 解：A、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=615.3×6+347.4-615.3×4-414.4=1163.6，故A錯誤；
B、25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca²⁺）?c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）時，CaCO₃可能全轉化為CaF₂，故B錯誤；
C、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液，c（H⁺）=1mol/L，是酸性溶液，碳酸根離子不能大量存在，且鋁離子和碳酸根離子不能共存，故C錯誤；
D、解：①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，⑤為Cl，最高價氧化物的水化物為HClO₄，是含氧酸中酸性最強的酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了焓變的求算、沉淀的溶度積、離子共存、據化合價推斷元素種類，題目難度中等．