Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、，C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：D＞E＞F＞C＞B＞A
• B、A、C、D三種元素形成的化合物與C、D、F三種元素形成的化合物晶體類型相同，化學(xué)鍵類型也相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性的原理也相同
• C、A、C、E三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應(yīng)
• D、B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物與水反應(yīng)生成ACF與BA₃兩種產(chǎn)物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，D、E、F同周期，且F原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，D、E、F同周期，且F原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H，即：D＞E＞F＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH，C、D、F三種元素形成的化合物NaClO，二者都屬于離子晶體，水溶液都呈堿性，前者電離出氫氧根而呈堿性，后者是次氯酸根水解造成溶液呈堿性，原理不相同，故B錯誤；
C．A、C、E三種元素形成的化合物有硫酸、亞硫酸，濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)，但亞硫酸不能與Cu反應(yīng)，故C錯誤；
D．B為N元素，F(xiàn)為Cl元素，兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl₃，其中N顯負價，Cl顯正價，其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH₃（NH₃?H₂O），故D正確，
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強，考查知識點較多，涉及離子半徑比較、晶體類型、鹽類水解、硫元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口，并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．