Question

某學生用0.1000mol?L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為

 

（填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是

 

；
（3）判斷到達滴定終點的現象是

 

；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會

 

；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）滴定管需要潤洗2-3次；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據此結合圖象讀數；
（6）根據鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，二者物質的量相等求出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，會導致堿的體積偏小，根據c（酸）=

1

2

×

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，故計算c（酸）偏小，②酸式滴定管在裝液前未用標準硫酸溶液潤洗2～3次，待測液濃度偏小，故答案為：偏小；偏小；
（5）正在排氣泡的堿式滴定管為：，故答案為：；
（6）由于此酸為二元酸，故酸的濃度為氫離子濃度的一半，即c（酸）=

1

2

×

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.1000mol/L×20.20ml

20.00mL

=0.05050mol/L，故答案為：0.05050．

點評：本題主要考查的是酸堿中和滴定，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．