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工業上利用可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）合成氨，下列敘述正確的是（　　）

A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應已經達平衡狀態

B、恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率必定增大

C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D、隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小最后為0

考點：化學平衡的調控作用,化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質的量不再改變；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應氣體的濃度不變；
C．降低溫度，反應速率減小；
D．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0．

解答： 解：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質的量不再改變，可說明達到平衡狀態，故A正確；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應氣體的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，故C錯誤；
D．可逆反應的平衡為動態平衡，達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響、化學平衡的移動以及平衡狀態等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關知識的積累，難度不大．

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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　　）

A、工作一段時間后，C燒杯的PH減小

B、電極I發生還原反應

C、鹽橋中的K⁺移向A燒杯

D、電流方向：電極Ⅳ→

→電極I

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“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈^2-）/mol?L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是

．
（2）t₁是

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃條件下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為

（填字母）．
A．＜22.0s　　　　B．22.0～44.0s C．＞44.0s　　　　D．數據不足，無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發現沉淀部分溶解．
根據上述實驗，試回答下列問題：
（1）由第一份進行的實驗對Cl^-是否存在的判斷是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有

（填離子符號），其物質的量濃度為

；
（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為

；（填化學式）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

．
A．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A、光導纖維、硝化纖維、銅氨纖維、玻璃纖維的主成分都是糖類

B、生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

C、紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團、¹H核磁共振儀可確定H所處的化學環境

D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列屬于3區域的是（　　）