Question

現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發現沉淀部分溶解．
根據上述實驗，試回答下列問題：
（1）由第一份進行的實驗對Cl^-是否存在的判斷是

 

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有

 

（填離子符號），其物質的量濃度為

 

；
（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為

 

；（填化學式）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

 

．
A．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生，則可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-一種或幾種；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體，氣體為氣體，則一定含NH₄⁺；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發現沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、碳酸鋇，則原溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，以此來解答．

解答： 解：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生，則可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-一種或幾種；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體，氣體為氣體，則一定含NH₄⁺；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發現沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、碳酸鋇，則原溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，
（1）由第一份進行的實驗對Cl^-不能確定，故答案為：不能確定；
（2）氣體為氨氣，則由N原子守恒可知含NH₄⁺的物質的量為

20.16L

22.4L/mol

=0.9mol，其濃度為

0.9mol

0.1L

=9 mol?L^-1，故答案為：NH₄⁺；9mol/L；
（3）碳酸鋇溶于鹽酸，則第三份實驗中最終得到的沉淀成分為BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（4）由上述實驗可知，一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，可能含K⁺、Cl^-，只有B合理，故答案為：B．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應及離子推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．