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下列生產過程中的變化不涉及氧化還原反應的是（　　）

A、氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨

B、純堿廠用侯氏制堿法制純堿

C、硫酸廠用接觸法生產硫酸

D、氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：發生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，以此來解答．

解答： 解：A．N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．氯化鈉、二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B選；
C．發生硫鐵礦與氧氣的反應生成二氧化硫及二氧化硫與氧氣的反應生成三氧化硫，S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A～H的轉化關系如圖所示，A是一種軍用催淚彈的主要成分．已知：

i：A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．
ⅱ．足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu₂O和1molD．
ⅲ．B₁和B₂互為同分異構體，B₁的摩爾質量為80g/mol．
ⅳ．G₁和G₂互為同分異構體，二者的核磁磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G₁無甲基．

已知：①

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C═C═C-）不穩定．
請完成下列問題：
（1）A中官能團的名稱

．
（2）①～⑥反應中屬于消去反應的是

；A的結構簡式

．
（3）反應④的化學方程式

．
（4）C與新制Cu（OH）₂反應的方程式

．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，此反應的化學方程式

．
（6）與E具有相同官能團且含有三個甲基的同分異構體共有

種；寫出其中一個的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為 N_A

B、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有Na⁺離子個數為0.02 N_A

C、含有阿伏德羅常數個微粒的物質就是1摩爾

D、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

（2）第④步發生反應的離子方程式為

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發現沉淀部分溶解．
根據上述實驗，試回答下列問題：
（1）由第一份進行的實驗對Cl^-是否存在的判斷是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有

（填離子符號），其物質的量濃度為

；
（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為

；（填化學式）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

．
A．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應說法正確的是（　　）

A、工業制硫酸、工業制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應

B、氧化反應與還原反應一定同時發生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸

C、置換反應肯定都是氧化還原反應，但復分解反應可能是氧化還原反應

D、氧化還原反應中氧化產物與還原產物不會再發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列屬于3區域的是（　　）