Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）第④步發生反應的離子方程式為

 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有

 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以除去兩種雜質；
（3）依據蒸發結晶需要儀器回答；
（4）依據二氧化碳屬于酸性氣體，能與堿性溶液反應生成鹽．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）加入碳酸鈉的目的是除去溶液中氯化鈣以及先前加入的氯化鋇，故離子反應方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）蒸發需要加熱裝置，故需要酒精燈，加熱過程中需要攪拌，故需要玻璃棒，故答案為：酒精燈，玻璃棒；
（4）過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，離子反應方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

點評：本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．