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下列物質之間的轉化符合“甲
O2
O2
H2O
丁”的組合是(  )
①Na→NaOH;②Cu→Cu(OH)2;③S→H2SO4;④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④
考點:無機物的推斷
專題:
分析:①Na
O2
Na2O
O2
Na2O2
H2O
NaOH;
②Cu
O2
CuO,氧化銅不能氧化不溶于水;
③S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
④CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2O
得不到CH3COOCH2CH3
解答: 解:①4Na+O2=2Na2O;2Na2O+O2=2Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑故①符合;
②銅于氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,氧化銅不和水反應,故②不符合;
③S+O2=SO2;2SO2+O2=2SO3;SO3+H2O=H2SO4;故③符合;
④2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O;2CH3CHO+O2=2CH3COOH;CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O;不符合 丙+H2O→丁,故④不符合;
綜上所述:①③正確
故選A.
點評:本題考查了元素化合物的性質應用,主要是元素單質進行連續反應的轉化關系的掌握,熟練掌握基礎是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、B、C、D為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數逐漸增大.A的基態原子有3個不同的能級,各能級中電子數相等;C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同;D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子.
請回答下列問題:
(1)D 是元素周期表中第
 
周期,第
 
族的元素;其基態原子的外圍電子排布式為
 

(2)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是
 
(填元素符號),A、B、C第一電離能最大的是
 
(填元素符號).
(3)B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 

(4)D(AC)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷D(AC)5晶體屬于
 
(填晶體類型).

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科目:高中化學 來源: 題型:

能夠用來鑒別乙醇、乙酸和苯的物質是(  )
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、金屬鈉D、水

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
分組實驗催化劑
10mL 5% H2O2溶液
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是
 

(2)實驗①和②的目的是探究
 
對反應速率的影響.
實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論.資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解.為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是
 

(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖.分析如圖能夠得出的實驗結論①
 
環境能增大H2O2分解的速率;②
 
環境能減小H2O2分解速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步發生反應的離子方程式為
 

(3)第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

(4)用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后,總反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上.
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數與銅原子的相同的元素有
 
(填元素符號).
(2)向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量,現象是
 
,相關的離子方程式為:
 
 

(3)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
 

(4)向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現象是析出深藍色晶體,析出的晶體化學式為
 
,實驗中所加乙醇的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關氧化還原反應說法正確的是(  )
A、工業制硫酸、工業制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應
B、氧化反應與還原反應一定同時發生,但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應肯定都是氧化還原反應,但復分解反應可能是氧化還原反應
D、氧化還原反應中氧化產物與還原產物不會再發生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
(1)Y在元素周期表中的位置為
 

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
(寫化學式),非金屬氣態氫化物還原性最強的是
 
(寫化學式).
(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產生MY2氣體,寫出其反應離子方程式:
 

(4)M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性,相同條件下,相同體積的該M的氧化物與Y的單質混合通人品紅溶液,品紅溶液
 
(填褪色或不褪色),原因(用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右圖所示變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法不正確的是(  )
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點高于C的沸點
D、A和C不可能發生氧化還原反應

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同步練習冊答案
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