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能夠用來鑒別乙醇、乙酸和苯的物質是（　　）
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、金屬鈉D、水
考點：有機物的鑒別
專題：
分析：乙醇與水混溶，乙酸水溶液呈酸性，能使酸堿指示劑變色，苯不溶于水，密度比水小，以此選擇鑒別方法和物質．
解答： 解：A乙醇與水混溶，乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，苯不溶于水，三者現象不同，故A正確；
B．乙醇與水混溶，乙酸水溶液呈酸性，與NaOH溶液反應生成溶于水的醋酸鈉，無明顯現象，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，不能將二者鑒別，故C錯誤；
D．乙醇和乙酸都易溶于水，不能將二者鑒別，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鑒別三種物質時，如有兩種物質的現象相同，則不能鑒別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組，通過 Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置．
（2）寫出C裝置中發生的化學反應
 
，每生成標準狀況下11.2LN2，轉移電子數為
 
．
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成 Cu、H2O、N2，氨氣發生裝置后應依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當黑色固體完全變為紅色時，不一定完全轉化為 Cu，可能還含有Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變為藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（6）實驗時充分加熱，至 C 裝置質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的 N2體積 為 aL（已折算為標準狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為
 
（標準狀況，用含字母a的代數式表示，氧化產物為C）

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科目：高中化學 來源： 題型：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是
 
，B→C的反應類型是
 
．
（2）C的分子式
 
，D中含有的官能團名稱是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體
 
寫結構簡式）．
①含有苯環       
②含有酯基        
③能與新制Cu（OH）2反應
④核磁共振氫譜表明分子中苯環上有四種氫
（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是
 
（寫結構簡式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間內產生氣體的體積，也可以測量
 
．
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是
 
．
（4）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗序號金屬
質量/g		金屬狀態C（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數據，回答下列問題：本實驗中主要探究了
 
等幾種因素對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　　）
選項實驗操作預期的實驗目的或結論
A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質含鈉元素
B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液
C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗證蔗糖在強酸性條件下是否發生水解
D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是C12
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是
 
；但該裝置存在缺陷，請指出
 
．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現象A．
 
；B．
 
；C．
 
．從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議
 
．

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：
 
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：
序號反應平衡常數
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
請根據以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol．L-1，Fe2+的濃度為
 
mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間的轉化符合“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的組合是（　�。�
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為
 
．
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發生如下反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有
 
性，而能夠除去水中懸浮物是因為
 
．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為
 
．
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 則電池正極材料是
 
，充電時電池正極
 
（填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為
 
．

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同步練習冊答案
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