Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產生MY₂氣體，寫出其反應離子方程式：

 

（4）M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質混合通人品紅溶液，品紅溶液

 

（填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，還原性最強的氣態氫化物是硫化物 H₂S，故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應可制得二氧化硫氣體，其反應離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發生氧化還原反應，使兩種物質都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學方程式表示為Cl₂+SO₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：不褪色；Cl₂+SO₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，能正確判斷元素是解本題的關鍵，中等難度，解題時注意相關元素化合物知識的靈活運用．