Question

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式

 

，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數與銅原子的相同的元素有

 

（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO₄溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現象是

 

，相關的離子方程式為：

 

、

 

．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

 

．
（4）向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現象是析出深藍色晶體，析出的晶體化學式為

 

，實驗中所加乙醇的作用是

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,原子核外電子排布

專題：元素及其化合物

分析：（1）銅是29號元素，根據核外電子排布規律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素；
（2）硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成銅氨溶液；
硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據反應寫出離子反應方程式；根據膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄．

解答： 解：（1）Cu原子3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為3d¹⁰4s¹；
銅原子最外層排布為4s¹，同周期外層排布為4s¹，副族中d能級含有5個電子為Cr，
 故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；       
（2）硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成銅氨溶液，所以看到的現象是先生成藍色沉淀后沉淀溶解，得到藍色溶液；
氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
故答案為：先產生藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，形成深藍色溶液；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合；
故答案為：共價鍵、配位鍵；       
（4）向深藍色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶體析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故會析出深藍色的晶體：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O；
故答案為：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O； 降低溶解度，有利于晶體析出．

點評：本題考查元素周期律、核外電子排布規律、化學鍵等，綜合性較強，難度較大，是對所學知識的綜合運用與學生能力的考查，對知識掌握要全面．