Question

下列說法正確的是（　　）
①NO₂氣體通入FeSO₄溶液中無現象； 
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過量CO₂氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO₂和O₂的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時間后水面可能充滿整個試管；
⑥70mL的H₂S和90mL的O₂混合點燃后恢復到原狀況可產生70mL的SO₂．

• A、①③④⑤
• B、②③④⑥
• C、①②⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考點：濃硫酸的性質,氧化還原反應的計算,硅酸的性質及制法,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：

分析：①NO₂氣體和水反應生成硝酸，硝酸氧化亞鐵離子；
②SiC俗稱金剛砂，其硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶物硅酸；
④加熱條件下，濃硫酸和Cu反應，稀硫酸和Cu不反應；
⑤NO₂和O₂和水反應生成硝酸，但二者以4：1混合時恰好反應；
⑥2H₂S+O₂

點燃  .

S↓+2H₂O，S+O₂

點燃  .

SO₂．

解答： 解：①NO₂氣體和水反應生成硝酸，亞鐵離子具有還原性，硝酸和亞鐵離子發生氧化還原反應生成鐵離子，所以溶液由淺綠色變為黃色，故錯誤；
②SiC俗稱金剛砂，其硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，故正確；
③二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶物硅酸，同時生成碳酸氫鈉，所以可以看到有白色膠狀沉淀生成，故正確；
④加熱條件下，濃硫酸和Cu反應，稀硫酸和Cu不反應，所以可以用銅檢驗濃硫酸、稀硫酸，故正確；
⑤NO₂和O₂和水反應生成硝酸，但二者以4：1混合時恰好反應，如果二氧化氮和氧氣體積之比不是4：1，則不能充滿整個試管，故正確；
⑥2H₂S+O₂

點燃  .

2S↓+2H₂O，S+O₂

點燃  .

SO₂，70mL的H₂S和90mL的O₂混合點燃后，根據硫化氫和氧氣的量的關系計算出產生SO₂的體積小于70mL，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應的計算、物質的性質等知識點，側重考查學生分析問題、計算能力，熟練掌握元素化合物知識并靈活運用，題目難度不大．