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下列說法或描述中，不符合實際的是（　　）

A、醫用藥品應在低溫、干燥的環境下密封保存

B、反應中的某一物質的轉化率α（B）增大，則該反應的平衡常數K一定增大

C、向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續燃燒下去

D、微量的MnO₂粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO₂的質量在反應前后并沒發生變化

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A、高溫可使生物制劑中的蛋白質變性而失效，也可使某些中藥里的有效成分揮發，降低它們的藥效；
B、平衡常數是溫度的函數，某一物質的轉化率增大，可能是壓強和另反應物濃度的改變；
C、促進燃燒的條件可能是增大與氧氣的接觸面積，和增加氧氣的濃度；
D、MnO₂粉末在過氧化氫分解反應中起催化作用，催化劑在反應前后質量并沒發生變化．

解答： 解：A、高溫可使生物制劑中的蛋白質變性而失效，也可使某些中藥里的有效成分揮發，降低它們的藥效，所以醫用藥品應在低溫、干燥的環境下密封保存，故A正確；
B、平衡常數是溫度的函數，某一物質的轉化率增大，可能是壓強和另反應物濃度的改變，則該反應的平衡常數不一定改變，故B錯誤；
C、鼓風是增加氧氣的濃度，所以有助于它繼續燃燒下去，故C正確；
D、MnO₂粉末在過氧化氫分解反應中起催化作用，催化劑在反應前后質量并沒發生變化，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，學生要掌握外界條件對反應速率的影響，解決這類題目就得心應手了．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①NO₂氣體通入FeSO₄溶液中無現象；
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過量CO₂氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO₂和O₂的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時間后水面可能充滿整個試管；
⑥70mL的H₂S和90mL的O₂混合點燃后恢復到原狀況可產生70mL的SO₂．

A、①③④⑤	B、②③④⑥
C、①②⑥	D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）

A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂是中學化學常用的強氧化劑，除了能與C0₂、H₂0反應外，還可與其他還原劑如H₂、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發生器之外的裝置的氣密性

．
（2）請完成該實驗的有關操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③

；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，

；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是

，啟普發生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量

溶液．
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na₂O₂熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色．則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A

（2）實驗步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是

③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩容器，均裝入鐵和熱濃硝酸，A容器中有1mol鐵被氧化，B容器中有1mol硝酸被還原，則A、B兩容器中所放出的NO₂的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生．若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反應速率．
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
編號	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01 mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 雙氧水	1 mol?L^-1 稀鹽酸	催化劑	開始變藍時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應速率的影響．實驗2中m=

，n=

．
（2）實驗1、3的目的是

；實驗1、4的目的是

（3）已知，I₂與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞

mL，才確保看到藍色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反應速率v（I^-）=

（保留兩位有效數字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（5）環境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：

，充電時Al連接電源的

極．
（6）綠色化制氫技術是現代能源工業的方向，將生物質（以C計）與水蒸氣反應制取H₂．氣化爐相關反應如下表所示：

氣化爐中產生H₂

通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=+131.6kJ mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=-41.2kJ mol^-1
③CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）
△H=-178.3kJ mol^-1

氣化爐中總反應：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質．
（Ⅰ）Na₂SO₃固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為

．
（Ⅱ）為探究Na₂SO₃樣品的變質情況，現提出以下假設：
假設1：Na₂SO₃樣品完全變質；
假設2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質；
假設3：

．
補充完成以下實驗過程及現象和結論，完成探究．

實驗操作	現象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	現象：若KMnO₄溶液的紫紅色褪為無色 ①結論：樣品中有離子，假設1不成立． ②褪色的離子方程式為：．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl₂溶液；	③現象：若；結論：假設2成立．
…	…