Question

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質．X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞X＞Y
• B、X元素形成的單質其摩爾質量一定是32g?moL^-1
• C、物質A中既含離子鍵又含共價鍵
• D、YX₂、ZX₂都有對應的含氧酸

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數=32-8-7=17，則Z為Cl元素，據此結合選項解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數=32-8-7=17，則Z為Cl元素，
A．電子層數越多，半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＞N＞O，即Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．X為O元素，O元素形成的單質有氧氣和臭氧其摩爾質量分別為32g?moL^-1、48g?moL^-1，故B錯誤；
C．A為硝酸銨，屬于含氧酸鹽，既含離子鍵又含共價鍵，故C正確；
D．YX₂為NO₂，ZX₂為ClO₂，二者沒有有對應的含氧酸，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵．