Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為1.5 N_A
• B、常溫常壓下，4.6 g的NO₂和N₂O₄混合物中，含原子總數為0.3N_A
• C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
• D、11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行；
B．NO₂和N₂O₄混合物中的N、O比為1：2，n（NO₂）為0.1mol，因此含有的原子數為0.3mol，數目為0.3N_A；
C．根據偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子分析；
D．不是標準狀況下．

解答： 解：A．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，無法計算轉移的電子數，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄混合物中的N、O比為1：2，n（NO₂）=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，因此含有的原子數為0.3mol，數目為0.3N_A，故B正確；
C．由于NaAlO₂水溶液中的溶劑水中含有氧原子，所以無法計算溶液中含有的氧原子數目，故C錯誤；
D．不是標況下，題中條件無法計算Cl₂的物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中含有氧原子、氫原子，試題培養離子學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．