Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、1mol乙基（-C₂H₅）中含有的電子數(shù)為17N_A
• B、標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4N_A
• C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 N_A個H⁺
• D、78gNa₂O₂中含有2N_A個陰離子（相對原子質(zhì)量：Na-23  O-16）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、標況下，三氯甲烷為液態(tài)；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L；
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成．

解答： 解：A、1mol乙基-CH₂CH₃的結(jié)構(gòu)簡式計算，含有的電子數(shù)=（6+2+6+3）N_A=17N_A，故A正確；
B、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，有0.1N_A個H⁺，故C錯誤；
D、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．