Question

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　　）

• A、工作一段時間后，C燒杯的PH減小
• B、電極I發生還原反應
• C、鹽橋中的K⁺移向A燒杯
• D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答： 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．C燒杯是電解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時間后，氫離子減少，堿性增強，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，發生氧化反應，故B錯誤；
C．Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K⁺移向正極B燒杯，故C錯誤；
D．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池、電解池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發生的反應來分析解答，題目難度中等．