Question

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請填寫下列空白．
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當的一項

 

．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由

 

色變為

 

色，并在半分鐘內溶液顏色不改變為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數	溶液的體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

 

．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？

 

區間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：中和滴定,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：實驗題

分析：（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應該選用酚酞；滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；
（2）根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）根據表格，求出醋酸的平均消耗V（標準），接著根據醋酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（4）①根據若恰好完全反應，生成了醋酸鈉，溶液應該顯示堿性分析；②根據物料守恒進行分析．

解答： 解：（1）根據題干信息，錐形瓶中應該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應時溶液顯示堿性，應該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶內溶液顏色變化；紅；無；
（2）A．酸式滴定管未用標準醋酸溶液潤洗就直接注入標準醋酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（3）根據表中數據，平均消耗V（醋酸）=

24.98+26.30+25.02

3

mL=25.43mL，
                  CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 25.43mL×0.1000mol/L   25mL×C（NaOH）
則c（NaOH）=

25.43mL×0.1000mol/L

25mL

=0.1017mol/L，
故答案為：0.1017mol/L；
（4）①NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應時，生成了醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反應時溶液的pH大于7，所以應該在AB段，
故答案為：否；AB；
②D點時醋酸的體積為25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的體積相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．