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用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數均為0.4NA
B、1L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目為3NA
C、0.1 molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA
D、常溫常壓下，65gZn與足量濃 H2SO4充分反應，轉移電子數一定為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．1mol白磷含有6mol的P-P鍵；
B．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鐵；
C．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
D．鋅與足量濃硫酸反應的方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol鋅參加反應失去2mol電子，據此解答．
解答： 解：A．1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以0.1mol白磷中共價鍵數為0.6NA，故A錯誤；
B.1L amol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子發生了水解，導致三價鐵離子數目減小，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA，故B錯誤；
C．在密閉容器中，0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應，反應是可逆反應，不能進行完全，生成氨氣的分子數小于0.2mol，轉移電子數目小于0.6NA，故C錯誤；
D.65gZn的物質的量為1mol，與濃硫酸反應：Zn+2H2SO4（濃）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol鋅參加反應失去2mol電子，所以65gZn與足量濃 H2SO4充分反應，轉移電子數一定為2NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意鹽類的水解和可逆反應的特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的（　　）
A、一種鎂電池的反應式為XMg+Mo3S4
放電
充電
MgXMo3S4；在充電時，陰極反應式為：xMg2++2xe-=xMg
B、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C、在甲、乙兩個體積不變且相同的密閉容器中發生反應A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應在常溫下達平衡，此時氣體壓強為原來氣體壓強的80%，乙容器中的反應在200℃時達平衡，若此時氣體A的體積分數為35% 則說明該反應是放熱反應
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態原子核外有六種運動狀態的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構型為
 
，CG3-的空間構型為
 
．
（2）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：
 
（填化學式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）已知EC-的結構與C2相似，1molEC-中的π鍵數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J及X均為有機化合物，它們之間的轉化如圖所示：實驗表明：
①X的分子結構中無支鏈鏈狀二烯烴，D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）
請根據以上信息回答下列問題

（1）X的結構簡式為
 
（不考慮立體結構），由X生成A的反應類型是
 
反應；
（2）D的結構簡式為
 
；
（3）由E生成F的化學方程式為
 
，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有
 
（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為
 
；
（5）由I生成J的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學學習小組考察過溶洞后，為溶洞中形態各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對原子質量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞頂的水在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成石柱
（1）他們設計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖1，試回答：實現轉化①需要通人足量的氣體A，A的化學式是
 
；B溶液中溶質的化學式是
 
；實現轉化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他們用采集的石灰巖樣品進行相關實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖2），經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖（如圖3）．
①圖2所示實驗中數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是
 
 和
 
．
②由圖3中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越
 
，其反應速率越
 
．
③試求樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，其相對分子質量為74．A在一定條件下存在如下轉化關系，其中C為六元環狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）推出C、F的結構簡式為
 
、
 
；
（3）A→D反應的化學方程式為
 
，反應類型為
 
；
（4）A的同分異構體很多，寫出與A不同官能團，但能與NaOH溶液反應的A的財分異構體
 
；
（5）H為含氯有機化合物，則H的結構簡式可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請填寫下列空白．
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當的一項
 
．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由
 
色變為
 
色，并在半分鐘內溶液顏色不改變為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
 
．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？
 
區間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；

①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩定性比+3價化合物的穩定性小，Cu的+l價化合物的穩定性也比+2價化合物的穩定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應該看到的實驗現象是
 
．
（2）為了比較Cu的+l價化合物和+2價化合物的穩定性，他們取Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結論是
 
．根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式
 
．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y．現有氮的某種氣態氫化物X氣體0.0lmol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質量
 
，B中發生反應的化學方程式為
 
．
（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
 
（答1條即可）

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同步練習冊答案
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