Question

下列說法不正確的（　　）

• A、一種鎂電池的反應式為XMg+Mo₃S₄

  放電

  充電

  Mg_XMo₃S₄；在充電時，陰極反應式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg
• B、在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發生的反應的離子方程式是NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• C、在甲、乙兩個體積不變且相同的密閉容器中發生反應A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應在常溫下達平衡，此時氣體壓強為原來氣體壓強的80%，乙容器中的反應在200℃時達平衡，若此時氣體A的體積分數為35% 則說明該反應是放熱反應
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1則4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算,離子方程式的書寫,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,電極反應和電池反應方程式

專題：

分析：A．在電解池中，陰極發生得電子得還原反應；
B．在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺與OH^-離子反應生成NH₃?H₂O，Fe³⁺與OH^-離子反應生成Fe（OH）₃，Ba²⁺與SO₄^2-離子反應生成BaSO₄；
C．根據反應方程式A（g）+2B（g）?2C（g）結合在常溫下達平衡，此時氣體壓強為原來氣體壓強的80%，計算出常溫甲容器中的反應在常溫下達平衡A的體積分數，然后與200℃時達平衡時氣體A的體積分數，進行比較判斷出平衡向正方向進行，以此判斷出該反應是吸熱反應；
D．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

解答： 解：A．鎂原電池充電時，是電解池的工作原理，陰極發生得電子得還原反應，反應式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg，故A正確；
B．在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，當1mol復鹽完全反應時，需要2molBa（OH）₂，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B正確；
C．常溫，A、B兩氣體各1mol，在容器中反應：設達平衡時A轉化的物質的量為x，則
                                    A（g）+2B（g）?2C（g），
                      起始量（mol）   1        1         0
                      變化量（mol）   x        2x       2x
                      平衡量（mol） 1-x        2x       2x        

1-x+1-2x+2x

2

=80%，x=0.4，
此時氣體A的體積分數為

0.6

1.6

×100%=37.5%，大于200℃時達平衡，若此時氣體A的體積分數為35%，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，說明正反應為吸熱反應，故C錯誤； 
D．①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-1②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；則由③×4-②×2-①得：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查電極反應式的書寫、離子方程式的正誤判斷化學平衡的移動方向判斷、熱化學方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意B選項參加反應的物質的量判斷可能發生的反應以及反應物的物質的量的關系．