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乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說法不正確的是（　�。�

A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C、和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D、在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

考點：有機物的結構和性質

專題：

分析：A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應生成乙酸乙酯；
D．在銀催化下與O₂反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．

解答： 解：A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應生成乙酸乙酯，鍵①斷裂，故C錯誤；
D．在銀催化下與O₂反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查有機物的結構與性質，側重乙醇性質的考查，注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是

．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式

．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式

．
（4）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為

．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（6）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請填寫下列空白．
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當的一項

．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由

色變為

色，并在半分鐘內溶液顏色不改變為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數	溶液的體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？

區間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置與描述正確的是（　　）

A、

用于吸收HCl氣體

B、

用于除去NO₂中的NO

C、

配制1mol/L NaCl溶液定容操作

D、

滴有淀粉碘化鉀溶液的紙蝴蝶變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有

．
（2）取待測液10.00mL，用

滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號）：

．
①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
（4）根據兩次滴定獲得的實驗數據如下表，得出燒堿的純度為

．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數值偏低的是（選填字母）

．
A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在

價鐵；醫學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是

．
（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式

；明礬能凈水是因為Al³⁺的水解產物

能吸附水中的懸浮雜質而沉降．
（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為

．
（4）地殼中含量最多的金屬是

，人體中含量最多的金屬是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；

①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩定性比+3價化合物的穩定性小，Cu的+l價化合物的穩定性也比+2價化合物的穩定性小嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、

（填字母）．
A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₂溶液
假若Cu（OH）₂具有兩性，應該看到的實驗現象是

．
（2）為了比較Cu的+l價化合物和+2價化合物的穩定性，他們取Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結論是

．根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式

．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y．現有氮的某種氣態氫化物X氣體0.0lmol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質量

，B中發生反應的化學方程式為

．
（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因

（答1條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于粗鹽提純說法正確的是（　　）

A、溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解

B、濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C、當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D、將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量蒸餾水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、光導纖維、玻璃纖維、硝化纖維都是高分子化合物

B、銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程叫生物煉銅

C、凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學的發展起到了巨大的推動作用

D、“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經被破壞，營養低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質

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