Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取待測液10.00mL，用

 

滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號）：

 

．
①石蕊試液   ②無色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據兩次滴定獲得的實驗數據如下表，得出燒堿的純度為

 

．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數值偏低的是（選填字母）

 

．
A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）根據堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據指示劑的變化分析；
（4）先根據 C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

計算出C（待測），V（標準）用兩次的平均值，然后根據m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；
（5）根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）燒堿顯堿性，故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液；
故答案為：堿式；
（3）用石蕊試液做指示劑，溶液有藍色變為紫色，顏色變化不明顯，不易觀察；
故答案為：①；
（4）V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

=

0.200mol/L×20mL

10mL

═0.4000mol?L^-1，
則m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.00g
ω（NaOH）═

4.00g

4.3g

×100%═93%，
故答案為：93%；
（5）根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析：
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，造成V（標準）偏小，測定c（NaOH）偏低，故E符合；
故答案為：DE．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．