采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
下列說法錯誤的是
A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C．從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題：
a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質為 。
b．除去Al3＋的離子方程式是 。
c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A. H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B. 16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同
C. 穩定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A. 用試管取試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量試劑倒入試劑瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態D原子價電子的軌道表達式為 。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有 。
（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中，E的配位數為______________。
② 原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（
，0，
）；c為（
，
，0）。則d原子的坐標參數為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發生化學變化
B. 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D. 對醫療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環利用
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式 。
（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省定西市通渭縣高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是（ ）
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續通入CO2氣體，先出現白色沉淀
，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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