工業上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環利用
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+
Cu+2Na+
B．氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
C．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為
A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
下列說法錯誤的是
A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C．從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業制備Na2S2O3的反應為： S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)，產品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。
請回答下列問題：
(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質化學式為___________。
(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。
(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：
①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是__________________。
(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業產品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗說法正確的是
A. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結果∆H偏小
B. 檢驗溶液中是否有SO42-時，應先將溶液用稀硝酸酸化
C. 滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗
D. NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．HNO3是揮發性一元酸
B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C．氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
(1) 上述反應中Q 0（選填“＞”或“＜”）
(2) 下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態的是
a. 容器中壓強不變 b. △H不變
c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的質量分數不變
(3) 溫度為850℃時，可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容積的密閉容器中進行，容器 內各物質的濃度變化如下表：850℃時各物質的濃度(mol·L－1) 變化
時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 計算：0～4min時, H2O(g)的轉化率= 。
② 表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是________。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作過程中不能出現“先產生沉淀然后又完全溶解”現象的是（ ）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量 B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量
C．向氫氧化鐵
膠體中滴加稀硫酸至過量 D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量
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