Question

[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態D原子價電子的軌道表達式為 。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有 。

（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數為______________。

② 原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，，0）。則d原子的坐標參數為_________________。

③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。

Answer 1