下列說法中，正確的是
A. H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B. 16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同
C. 穩定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B.FeCl3
C.CO D.Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+
Cu+2Na+
B．氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
C．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤天平。請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸,上述儀器中不需要的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。
(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時應選用 (選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。
(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水 |
B．未經冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容 |
C．燒杯沒有洗滌 |
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
C.麥芽糖水解的最終產物是葡萄糖
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是
A．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應 B．在中毒過程中血紅蛋白被氧化
C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為
A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
下列說法錯誤的是
A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C．從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
(1) 上述反應中Q 0（選填“＞”或“＜”）
(2) 下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態的是
a. 容器中壓強不變 b. △H不變
c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的質量分數不變
(3) 溫度為850℃時，可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容積的密閉容器中進行，容器 內各物質的濃度變化如下表：850℃時各物質的濃度(mol·L－1) 變化
時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 計算：0～4min時, H2O(g)的轉化率= 。
② 表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是________。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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