Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃ ^2-離子數之和為0.1N_A
• B． 標準狀況下，22.4LC₂H₄與C₃H₆混合氣體所含有分子數為N_A
• C． 1molNa₂O₂與足量的CO₂反應轉移的電子數為2N_A
• D． 18gNH₄⁺所含的電子數11N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃，又能電離為CO₃^2-；
B、分子數N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、求出銨根離子的物質的量，然后根據銨根離子為10電子微粒來分析．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能部分水解為H₂CO₃，又能部分電離為CO₃^2-，故溶液中的HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-的個數之和為0.1N_A個，故A錯誤；
B、分子數N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，氧元素的價態由-1變為0和-2，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、18g銨根離子的物質的量為1mol，而銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．