Question

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，丁所在族 序數是周期數的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數之和為10．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
• B． 最高價氧化物對應的水化物的堿性：乙＞丙
• C． 簡單氣態氫化物穩定性：丁＞甲
• D． 甲和丁組成的化合物在熔融狀態下可以導電

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，則L呈含有6個電子，甲為O元素；丁所在族序數是周期數的2倍，由于原子序數丁最大，則丁只能位于第三周期，丁的族序數為3×2=6，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數之和為10，則乙、丙的最外層電子數之和=10-6=4，乙、丙的原子序數大于O元素，則乙的最外層電子數只能為1、丙的最外層電子數為3，則乙為Na元素，丙為Al元素，據此進行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，則L呈含有6個電子，甲為O元素；丁所在族序數是周期數的2倍，由于原子序數丁最大，則丁只能位于第三周期，丁的族序數為3×2=6，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數之和為10，則乙、丙的最外層電子數之和=10-6=4，乙、丙的原子序數大于O元素，則乙的最外層電子數只能為1、丙的最外層電子數為3，則乙為Na元素，丙為Al元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：丁＞乙＞丙＞，故A錯誤；
B．金屬性乙大于丙，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：乙＞丙，故B正確；
C．非金屬性甲大于丁，簡單氣態氫化物穩定性：丁＜甲，故C錯誤；
D．甲和丁組成的化合物二氧化硫或三氧化硫，二者都是共價化合物，在熔融狀態下不會導電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．