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9．某有機化合物的結構簡式如下：
該有機化合物的官能團分別是碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基（寫結構簡式或名稱）．

分析 有機物中常見的官能團為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、鹵素原子-X、羥基-OH、醛基-CHO、酯基-COO-、羧基-COOH等，據此分析．

解答 解：此有機物中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基-COO-、羥基-OH、羧基-COOH，故答案為：碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基．

點評 本題考查了常見的有機物的官能團，難度不大，注意基礎的掌握和官能團種類的識別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的鋅片并加熱，充分反應，產生標況下2.688L氣體，下列說法不正確的是（　　）
A．參與反應的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被還原
C．反應后溶液中無H2SO4剩余D．消耗鋅片為7.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生．
（2）甲的實驗操作中通入CO2的目的是排除反應體系中的空氣，防止對產物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動，甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色．
（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（　　）
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發生加聚反應生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數之和為0.1NA
B．標準狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA
D．18gNH4+所含的電子數11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近幾年，我國因為汽車尾氣對環境的污染日趨嚴重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質溶液，有關這類電池的說法不正確的（　　）
A．這類電池的正極反應與金屬的吸氧腐蝕正極反應相似
B．每轉移1mol電子則這種電池產生電能為0.5度電
C．電池的負極反應為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
D．當消耗0.4mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

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