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14．在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區域內運動的電子能量最低

分析 A．根據原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷；
B．根據構造原理判斷；
C．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；
D．根據原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷．

解答 解：A．能量越高的電子在離核越遠的區域內運動，也就越容易失去，故A正確；
B．電子層能量由低到高依次為（K、L、M、N…）層，L層電子比K層電子能量高，故B正確；
C．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故C錯誤；
D．能量越低的電子在離核越近的區域內運動，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查多電子原子中核外電子的運動，明確電子的能量不同、電子在核外分層運動是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經檢驗無Fe3+．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數均為10的分子X、Y、Z．下列敘述錯誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質
B．D能分別與A、B、C反應越來越難
C．X、Y、Z的穩定性逐漸增強
D．B的氣態氫化物能與其最高價含氧酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列數值關系中不正確的是（　　）
A．原子序數=原子核內質子數
B．元素的種數=原子種數
C．元素周期表中主族序數=原子的最外層電子數
D．元素周期表中周期數=原子的電子層數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機化合物的結構簡式如下：
該有機化合物的官能團分別是碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基（寫結構簡式或名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）
A．燒堿可做食品干燥劑B．經常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
C．鹽類都可以用作調味品D．蠶絲的主要成分是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究發現，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2 和 NOX
（2）為消除NOx對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖1正確的是：a（填字母）

②圖2是反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH3的體積分數增大．

（3）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質A是H2SO4（填化學式），理由是根據反應：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖4：
請解釋：①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是因為反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是（　　）
A．OH-+2CO32-+3H+→2HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體變為無色．

回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．
（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式．Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；生成的Cl2中混有雜質HCl或H2O等②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢．（要求答出要點）

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