Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學設計了如下實驗方案，其中不 合理的是（　　）

• A、室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
• B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
• C、室溫下，測1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
• D、在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強酸比較溶液導電性強弱、根據NaX溶液的酸堿性判斷等，據此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，合理，故A錯誤；
B．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質是NaCl和HX，無論HX是強酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，不合理，故B正確；
C．常溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，合理，故C錯誤；
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，合理，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質強弱判斷，根據電解質電離程度確定電解質強弱，不能根據溶液導電性強弱判斷，知道判斷弱電解質的常用方法，題目難度不大．